İlaç etken maddelerinin saf çözücü ve çözücü karışımlarındaki çözünürlüğünün araştırılması
Investigation the solubility of active pharmaceutical ingredients in pure solvent and solvent mixtures
- Tez No: 761355
- Danışmanlar: PROF. DR. BERKANT KAYAN
- Tez Türü: Yüksek Lisans
- Konular: Kimya, Chemistry
- Anahtar Kelimeler: Belirtilmemiş.
- Yıl: 2022
- Dil: Türkçe
- Üniversite: Aksaray Üniversitesi
- Enstitü: Fen Bilimleri Enstitüsü
- Ana Bilim Dalı: Kimya Ana Bilim Dalı
- Bilim Dalı: Analitik Kimya Bilim Dalı
- Sayfa Sayısı: 119
Özet
Dokuz sulu etanolik karışımın yanı sıra saf su ve saf etanol içindeki kumarin ve 6-metil kumarinin denge mol fraksiyon çözünürlükleri, (293,15 ile 323,15) K aralığında yedi sıcaklıkta belirlenmiştir. Bu karışımlardaki kumarin ve 6-metil kumarin çözünürlükleri, iyi bilinen korelasyon/tahmin modelleriyle ilişkilendirilmiştir. Çözünme, karıştırma ve çözme işlemleri için görünür termodinamik fonksiyonlar, yani Gibbs enerjisi, entalpi ve entropi, van't Hoff ve Gibbs denklemleri aracılığıyla hesaplanmıştır. Kumarin için entalpi-entropi ilişkisi, saf sudan w1 = 0,10 karışımına negatif eğimli ancak bu karışımdan saf etanole pozitif eğimli olan entalpi - Gibbs çözünme enerjisi grafiğinde doğrusal değildi. Benzer şekilde, 6-metil kumarin için entalpi-entropi ilişkisi, saf sudan w1 = 0,20 karışımına ve w1 = 0,90 karışımıdan saf etanole negatif ancak 0,20 < w1 < 0,90 aralığında pozitif eğimli olan entalpi - Gibbs çözünme enerjisi grafiğinde doğrusal değildi. Buna göre, birinci durumda saf sudan w1 = 0,10 karışımına kumarin transferi ve saf sudan w1 = 0,20 karışımına 6-metil kumarin transferi entropi güdümlüdür, bu da başlangıçta bu ilaçların polar olmayan gruplarının etrafında“buzdağları”olarak sınırlanan su moleküllerinin salınmasına atfedilebilir. Aksi takdirde, w1 0,10 karışımlarında kumarinin ve 0,20 < w1 < 0,90 karışımlarında 6-metil kumarinin daha polar çözücü sistemlerinden daha az polar olanlara transferi için yürütücü mekanizması, muhtemelen daha iyi ilaç çözünmesi nedeniyle entalpidir. Ayrıca, ters Kirkwood-Buff integralleri kullanılarak kumarin ve 6-metil kumarin'in suca zengin karışımlarda tercihen su molekülleri tarafından çözüldüğü, ancak sırasıyla 0,23 < x1 < 1,00 ve 0,24 < x1 < 1,00 karışımlarında tercihen etanol molekülleri tarafından çözüldüğü gözlemlenmiştir.
Özet (Çeviri)
Equilibrium mole fraction solubilities of coumarin and 6-methylcoumarin in nine aqueous-ethanolic mixtures, as well as in neat water and neat ethanol, were determined at seven temperatures from (293.15 to 323.15) K. Coumarin and 6-methylcoumarin solubilities in these mixtures were correlated with well-known correlation/prediction models. Apparent thermodynamic functions, i.e. Gibbs energy, enthalpy, and entropy, for the dissolution, mixing and solvation processes, were computed by means of the van't Hoff and Gibbs equations. The enthalpy-entropy relationship for coumarin was non-linear in the plot of enthalpy vs. Gibbs energy of dissolution with negative slope from neat water to the mixture of w1 = 0.10 but positive from this mixture to neat ethanol. Similarly, the enthalpy-entropy relationship for 6-methylcoumarin was non-linear in the plot of enthalpy vs. Gibbs energy of dissolution with negative slope from neat water to the mixture of w1 = 0.20 and from the mixture of w1 = 0.90 to neat ethanol but positive in the interval of 0.20 < w1 < 0.90. Accordingly, in the first case the coumarin transfer from neat water to the mixture of w1 = 0.10 and the 6-methylcoumarin transfer from neat water to the mixture of w1 = 0.20 are entropy-driven, which could be attributed to water molecules releasing, which were originally bounded as“icebergs”around the non-polar groups of these drugs. Otherwise, enthalpy is the driving mechanism for the transfer of coumarin in w1 ≥ 0.10 mixtures and 6-methylcoumarin in 0.20 < w1 < 0.90 mixtures from more polar solvent systems to less polar ones, possibly due to better drug solvation. Moreover, by using the inverse Kirkwood-Buff integrals it is observed that coumarin and 6-methylcoumarin are preferentially solvated by water molecules in water-rich mixtures but preferentially solvated by ethanol molecules in mixtures of 0.23 < x1 < 1.00 and 0.24 < x1 < 1.00, respectively.
Benzer Tezler
- Bazı antienflamatuar ilaç etken maddelerinin spektroskopik yöntemlerle iyonlaşma sabitlerinin tayini
Determination of the ionization constants of some anti-inflammatory drug active substances by using spectroscopic methods
SEMA MELİKE GÜZEL
Yüksek Lisans
Türkçe
2016
KimyaSelçuk ÜniversitesiAnalitik Kimya Ana Bilim Dalı
DOÇ. DR. SELMUŞ BENİZ GÜNDÜZ
- Bazı florokinolon antibiyotiklerinin floresans özelliklerinin incelenmesi ve florimetrik yöntem ile iyonlaşma sabitlerinin tayini
Investigation of the fluorescence properties of some fluoroquinolone antibiotics and determination of their ionization constants by using fluorimetric methods
ŞÜKRAN KÜÇÜKKARTALLAR
Yüksek Lisans
Türkçe
2011
KimyaSelçuk ÜniversitesiAnalitik Kimya Ana Bilim Dalı
YRD. DOÇ. DR. S. BENİZ GÜNDÜZ
- Bazı anjiyotensin II reseptör antagonistlerinin (ARA-II) floresans özelliklerinin incelenmesi ve florimetrik yöntem ile iyonlaşma sabitlerinin tayini
Investigation of the fluorescence proporties of some angiotensin II receptor antagonists (ARA-II) and determination of their ionization constants by using fluorimetric methods
TESLİME ERŞAN
Yüksek Lisans
Türkçe
2011
Eczacılık ve FarmakolojiSelçuk ÜniversitesiKimya Ana Bilim Dalı
YRD. DOÇ. DR. S. BENİZ GÜNDÜZ
- Aerosol inhalasyon formülasyonundaki ipratropyum bromür ve levalbuterol etken maddelerinin eş zamanlı tayini için yeni bir RP-HPLC yöntemi geliştirilmesi
Development and validation of a new HPLC analytical method for the determination of ipratropium bromide and levalbuterol in inhalation formulation
ECE ŞENER
- Curcuminoids: Analytical chemistry, biochemistry, and potential applications
Kurkuminoidler: Analitik kimya, biyokimya ve potansiyel uygulamaları
ZEYNEP KALAYCIOĞLU
Doktora
İngilizce
2020
Biyokimyaİstanbul Teknik ÜniversitesiKimya Ana Bilim Dalı
PROF. DR. FATMA BEDİA BERKER